Применение вещества аммония хлорид.

Брутто-формула

NH 4 Cl

Фармакологическая группа вещества Аммония хлорид

Нозологическая классификация (МКБ-10)

Код CAS

12125-02-9

Характеристика вещества Аммония хлорид

Белый кристаллический, слегка гигроскопический порошок без запаха, «холодящего» солоноватого вкуса, улетучивается при накаливании. Легко растворим в холодной воде (1:3), еще легче — в горячей (1:1,3), растворим в этаноле (1:60).

Фармакология

Фармакологическое действие - диуретическое, отхаркивающее .

Легко всасывается из кишечника и поступает в систему воротной вены. В печени превращается в мочевину, образующиеся при этом ионы водорода и хлора подкисляют среду и нейтрализуются натрия гидрокарбонатом (щелочной резервный ион крови). Избыток ионов хлора (и натрия) с изоосмотическими количествами воды выделяется почками — увеличивается диурез и подкисляется моча. Мочегонное действие сопровождается повышением выведения ионов калия и постепенно нивелируется (при повторных назначениях). При биотрансформации в тканях, в т.ч. легочной, образуются активные метаболиты с умеренно раздражающими и противомикробными свойствами. Стимулирует железы слизистой оболочки дыхательных путей, способствует выделению жидкой мокроты, активирует функцию ресничного эпителия, усиливает сократимость бронхов, облегчает отхаркивание бронхиального секрета. Эффект коррекции КЩС зависит от способности почек использовать ион аммония (необходим для нейтрализации кислых продуктов обмена, защищает организм от потери натрия, утилизирующегося с той же целью), его конверсии в мочевину и, соответственно, накопление в интерстициальной жидкости ионов водорода и хлора.

Хлористый аммоний (хлорид аммония, нашатырь) — неорганическое соединение, широко использующееся в самых разных областях. С химической точки зрения — соль аммония; формула NH 4 Cl.

Хлорид аммония был известен уже в Древней Греции и Древнем Египте. Одно из его названий, «нашатырь» происходит от египетского «нушадир» — вещества, которое жрецы собирали на стенках пещер, чтобы вдыхать его пары перед церемонией и настраиваться на общение с божественными силами. «Аммоний» ведет историю названия от имени египетского бога Солнца Амона. В Древней Греции вещество добывали из сажи, которая образовывалась на стенках дымоходов в результате горения верблюжьего навоза, служившего грекам топливом (хлористый аммоний получается при разложении выделений животных и человека).

Хлорид аммония встречается в природе в вулканических пещерах и около трещин в земной коре, в виде налета или корочек.

Свойства

NH 4 Cl — белый кристаллический порошок (реактив технической чистоты может быть желтоватым или розовым), слегка гигроскопичный, без запаха, солоноватый на вкус. Хорошо растворяется в воде и жидком аммиаке, с ростом температуры водорастворимость увеличивается. Вступает в реакцию со щелочами с образованием соли, воды и аммиака. В гораздо меньшей степени реактив растворяется в этиловом и метиловом спиртах. Горит с выделением густого белого дыма. Полностью разлагается при температуре свыше 338 °С, а также под действием электрического тока. Горящий хлорид аммония выделяет аммиак, который раздражает органы дыхания.

Водный раствор реактива — это нашатырный спирт, жидкость с резким запахом, который возбуждающе действует на нервную систему. Реактив используется как лекарство, но лечение нашатырным спиртом должно проводиться строго по рекомендации врача, так как передозировка может привести к остановке дыхания и коме (в качестве антидота вводят щелочные растворы, например, натрия гидрокарбонат). К тому же это лекарство имеет противопоказания.

В промышленности хлористый аммоний получают как побочный продукт при производстве соды. В лаборатории соединение можно синтезировать из хлора и аммиака, или пропусканием аммиака с хлорводородом через раствор поваренной соли.

Хлористый аммоний относится к веществам умеренно опасным (класс 3), работать с ним следует в средствах защиты : резиновых перчатках, защитных очках и респираторе, в помещении с приточно-вытяжной вентиляцией. Нужно следить, чтобы реактив не попал на кожу и слизистые оболочки. Хранить хим. реактив нужно в герметично закрытых многослойных мешках, в крытых помещениях без доступа влаги. Соединение опасно для окружающей среды.

Применение

— В цветной металлургии для травления металлов.
— Как составная часть электролитов в гальванике.
— Для удаления оксидной пленки при пайке и лужении стали, для производства сухих батарей в электротехнике.
— В текстильной индустрии — для отверждения клеев и лаков.
— Для получения нашатырного спирта, которым приводят в чувство при потере сознания. Также хлорид аммония является компонентом сердечных противоотечных средств, средств против кашля. Его используют для усиления некоторых мочегонных лекарств.
— В пищепроме это пищевая добавка E510, разрешенная в России и европейских странах. Его применяют для улучшения свойств муки, как загуститель и эмульгатор, для изготовления плодовых и ягодных вин, лакричных конфет, как приправу к рыбе. В последнее время добавка Е 510 применяется все реже из-за подозрений в ее вреде.
— При изготовлении сигнальных дымовых шашек, как дымообразователь.
— В сельском хозяйстве, при выращивании некоторых культур в качестве азотного удобрения на нейтральных и щелочных почвах.
— В аналитической химии и биологии в качестве фиксанала.
— Как составная часть быстрого фиксажа при проявке фотографий.
— При изготовлении фитилей для свечей.
— В быту в разведенном виде — для очистки различных поверхностей и украшений, при стирке.

В магазине «ПраймКемикалсГрупп» вы можете купить аммоний хлористый BASF в порошке, а также ампулы с фиксаналом «Аммоний хлористый» . На эти и другие реактивы у нас доступные цены, имеется доставка.

Хлорид аммония в фасовке для технического использования (технический аммоний хлористый) внешне являет собой порошкообразный продукт, возможны варианты поставки в виде гранул. По цвету желтый или розовый, цвет меняется в зависимости от используемой марки продукта. Он великолепно растворяется в аммиаке и воде, на вкус солоноватый, запаха не имеет.

Машиностроение и химическая и электротехническая, лесная и деревообрабатывающая, медицинская и многие другие применяют в своих технологических процессах хлорид аммония. Широкое применение нашёл аммоний хлористый в сельском хозяйстве как азотное удобрение, металлургия использует его в процессе Отечественный текстиль потерял бы яркость тканей, если бы отказался от применения этого соединения. Хлорид аммония нашёл применение в изготовлении сухих батарей, он прекрасно справляется с лужением стальных деталей с флюсом (ZnCl2). Как медицинское средство, его используют в лекарствах, назначаемых при отеках, природа которых связана с работой сердца, также NH4Cl усиливает действие некоторых диуретиков. Производство некоторых лаков и клеев основано на использовании аммония хлористого в составе отвердителей.

Транспортировка и хранение NH4Cl на складах предполагает расфасовку этого вещества в бумажные комбинированные многослойные пакеты или полиэтиленовые мешки. Их вес, как правило, не превышает 25 кг. Также возможно использования мягких одноразовых специализированных контейнеров.

Для транспортировки хлористого аммония допускается использование широкого спектра транспортных средств закрытого типа (кроме воздушного). Применение мягких специализированных контейнеров позволяет осуществлять транспортировку подвижным составом открытого типа при отсутствии перевалок на пути следования.

Помещения, в которых предполагается хранить хлорид аммония, должны обеспечивать предотвращение попадания на него влаги. Площадку для хранения необходимо предварительно очистить от выступающих предметов с острыми краями, которые могут повредить оболочку мешков. В одноразовых специализированных контейнерах вещество можно хранить даже на открытых площадках.

В ходе производства соды побочным продуктом оказался хлорид аммония. Получение этого вещества осуществляется упариванием маточного раствора. Самостоятельной реакцией синтеза NH4Cl является взаимодействие аммиака с соляной кислотой.

Изучение в лабораторных условиях свойств NH4Cl требует надёжных способов определения его наличия. на хлорид аммония, как правило, определяет наличие катиона аммония NH4+.

Если в ходе взаимодействия соли с щелочью при лёгком подогревании происходит выделение аммиака, то можно с уверенностью говорить о наличии в исходном растворе вещества катиона NH4+. Пары аммиака окрасят влажную поднесенную к току выделяемого газа, в синий цвет.

Определить вторую составляющую NH4Cl, хлорид-анион, можно, воздействуя на исследуемый раствор серебром. В результате реакции появление белого творожистого осадка свидетельствует о выпадении в осадок именно хлорида серебра. Добавление в раствор с осадком или аммиака приведёт к его растворению.

Даже в учебнике по неорганической химии курса средней школы можно найти много доступных опытов для выделения составляющих хлорида аммония, что говорит об относительной безопасности этого вещества для человека.

Но аккуратность при обращении с ним необходима, так как, попадая на кожу или в глаза, он может вызывать раздражение. Опасность может создавать выделяемый газообразный токсичный аммиак (относится к 4-му классу опасности), даже небольшие его концентрации вызывают раздражение слизистой глаз и верхних дыхательных путей, высокая концентрация приводит к возбуждающему действию на ЦНС.

Аммоний хлористый (он же нашатырь или хлорид аммония) вы можете приобрести в нашей компании на выгодных условиях: конкурентоспособные цены, гибкая система скидок для постоянных клиентов, безукоризненное качество товара и доставка по указанному вами адресу. Заказывать у нас выгодно и удобно!

Производство

Получают аммоний хлористый при производстве соды (он выделяется как побочный продукт). Можно также пропустить в водном растворе NH4CL вещества NH3 и HCL, в результате их взаимодействия получится хлорид аммония.

Внешний вид

Может выглядеть как гранулы или порошок. Цвет - розоватый, белый, желтый (оттенок зависит от марки, под которой создается продукт). Солоноватый вкус, не имеет запаха, прекрасно растворяется в воде и аммиаке.

Использование

Используется как компонент электролитов в химической, лесной и деревообрабатывающей промышленности, в машиностроении.
. Хлорид аммоний применяют для травления металлов в цветной металлургии.
. При пайке на поверхности появляется оксидная пленка, и аммоний хлористый используется для ее удаления.
. В медицине также используют аммоний хлористый - на его основе создают сердечные противоотечные препараты.
. Как азотное удобрение хлорид аммония используется в сельском хозяйстве, его применяют под культуры, которые слабо чувствительны к избытку хлора в грунте (рис , сахарная свекла, кукуруза).
. Хлорид аммония применяют как отвердитель лаков и клеев в текстильной промышленности.
. Используется как пищевая приправа, зарегистрирован в качестве пищевой добавки Е510. Присутствует в составе некоторых конфет.
. Используется как дымообразователь, для быстрого фиксажа в фотографии.
. Хлорид аммоний применяют для лизиса эритроцитов в лабораторных технологиях.

Транспортировка

Транспортировать аммоний хлористый можно любым крытым видом транспорта, за исключением авиационного. При транспортировке должен быть упакован в многослойные полиэтиленовые, бумажные или комбинированные мешки. Вес одного мешка не должен превышать 25 кг. Открытыми подвижными составами можно транспортировать в специализированных мягкий контейнерах.

Хранение

Хранить хлорид аммония нужно в сухих, закрытых складских помещениях, исключая любую возможность попадания влаги. Гарантийный срок хранения - год с момента производства. Если аммоний хлористый упакован в специальные мягкие контейнеры, то его допускается хранить на открытых площадках.

Техника безопасности

Третий класс опасности. Не допускать контакта вещества с кожей и слизистыми оболочками. Соблюдать все меры безопасности при работе с веществом согласно ГОСТу. Нельзя допускать попадание хлористого аммония в окружающую среду.

Влияние на организм

Раздражает кожу и слизистые оболочки. При возгорании начинают выделяться пары аммиака, которые могут раздражать верхние дыхательные пути и даже приводить в возбуждение ЦНС. Если аммоний хлористый был обработан антислеживателем, он становится очень токсичным и приобретает способность проникать даже через неповрежденную кожу.

АММОНИЯ ХЛОРИД

Ammonii chloridum. Ammonium chloratum.

Состав и форма выпуска

Аммония хлорид - порошок в банках оранжевого стекла.

Лечебные свойства

Аммония хлорид оказывает диуретическое и отхаркивающее действие.

Показания к применению

Отёки сердечного происхождения; бронхит, пневмония.

Правила применения

Аммония хлорид назначается внутрь в порошках, растворах и микстурах по 0,3-0,5 г, детям - по 1 чайной-1 десертной ложке 0,5-5,0% раствора несколько раз в день после еды как отхаркивающее средство.

Назначается как диуретическое средство для усиления действия мочегонных средств (увеличивает выделение воды, хлоридов), при лечении для повышения кислотности мочи с целью усиления его антисептического действия в виде 2,5-5,0% раствора или в виде порошка в облатках, внутрь после еды. Суточная доза - 8,0-10,0 г (в несколько приёмов). Курс лечения составляет 5-6 дней, при необходимости может быть повторен через несколько дней.